有些元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是相同的，多數(shù)都在元素周期表的前面，比如碳，氮，氧，硅，磷等。還有許多元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并不相同，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，比如鈉，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，所以原子量為23。
中子數(shù)即原子核中的中子數(shù)目，求法是相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學(xué)性質(zhì)是由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)目確定的，但是如果沒有中子，由于帶正電荷質(zhì)子間的排斥力(質(zhì)子帶正電，中子不帶電)，就不可能構(gòu)成除氫之外的其他元素。
用符號N表示，原子核中的中子數(shù)目。
質(zhì)子數(shù)就是質(zhì)子的數(shù)量，質(zhì)子數(shù)的計算轉(zhuǎn)換方法是：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量。
原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量
一個原子是由原子核和核外電子所組成
質(zhì)子數(shù)(Z)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)(Z)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于核電荷數(shù)，等于原子序數(shù)。一個原子是由原子核和核外電子組成，核外的電子數(shù)量就是核外電子數(shù)。離子的核外電子數(shù)...
分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，等于組成分子的各原子序數(shù)之和，中子數(shù)等于相對分子質(zhì)量數(shù)取整，減去質(zhì)子數(shù)。原子的原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于核外電子數(shù)，相對...
等于。核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是：核電荷數(shù)指的是原子核所帶的電荷數(shù)，原子核由帶正點的質(zhì)子和不帶電的中字構(gòu)成，所以質(zhì)子帶多少正電荷，原子核就帶多...
原子序數(shù)是指元素在周期表中的序號，在數(shù)值上等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)又等于核外電子數(shù)和核電荷數(shù)。
質(zhì)子數(shù)就是質(zhì)子的數(shù)量。質(zhì)子數(shù)的計算方法是：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量。
質(zhì)子數(shù)就是就是分子或原子中，原子核中核電荷的數(shù)目，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，等于核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)。
?原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。因為在原子的三等式中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)（在沒有形成離子的情況下）。
?質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，約等于相對原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)就是質(zhì)子的數(shù)量，質(zhì)子數(shù)的計算轉(zhuǎn)換方法是：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
