金剛石的化學式是C60嗎

金剛石的化學式不是C₆₀，而是C。金剛石、石墨和碳六十都是由碳元素組成的純凈物。它們是同素異形體。金剛石、石墨的化學式都是C，碳六十的化學式是C₆₀。

金剛石和石墨的區別

原子排列方式不同

金剛石:金剛石的結構模型是每個碳原子都與周圍的4個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合。“緊密結合”的兩個碳原子之間的距離約為0.155nm，從而形成致密的三維結構，正是這種致密的結構，使得金剛石成為天然存在的最堅硬的物質。

石墨:石墨是層狀的結構，就一個片層而言，每1個碳原子會與其周圍的3個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合，“緊密結合”的兩個碳原子之間的距離約為0.142nm。在石墨中層與層之間相距為0.335nm，由于距離比較大，碳原子的相互作用較弱，因此很容易沿著與層面平行的方向滑動、裂解，所以石墨很軟、有滑膩感。

色態不同

金剛石：無色 透明、正八面體形狀的固體。

石墨：深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀固體。

硬度不同

金剛石：天然最硬的物質。

石墨：最軟的礦物質之一。

導電性

金剛石：不導電。

石墨：導電良好。

密度不同

金剛石：金剛石的密度大約是石墨的1.5倍左右，約為3.5-3.53g/cm3。

石墨：密度約為2.09–2.23g/cm3。

熔點不同

金剛石：熔點為3550℃。

石墨：熔點為3652℃。

C₆₀

是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，又名足球烯。C60是單純由碳原子結合形成的穩定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。其相對分子質量約為720。C₆₀在室溫下為紫紅色固態分子晶體，有微弱熒光。在大部分溶劑中溶得很差，通常用芳香性溶劑，C₆₀常態下不導電。