鹽酸是強酸嗎 鹽酸有什么性質(zhì)

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，工業(yè)用途廣泛。鹽酸為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)約為37%）具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。

鹽酸是強酸嗎

鹽酸是強酸。??它是由氯化氫（HCl）氣體溶解在水中形成的。鹽酸具有強烈的刺鼻氣味，是一種無色透明的液體，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，當容器打開時，氯化氫氣體揮發(fā)并與空氣中的水蒸氣結(jié)合，產(chǎn)生鹽酸小液滴，形成酸霧。鹽酸的這些特性使其在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，同時也是人體胃液的主要成分之一，有助于食物消化和抵御微生物感染。

強酸的定義是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的，指的是那些在水中能完全電離的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。這些強酸都具有強烈的刺激性和腐蝕性，對人體接觸會造成嚴重燒傷，處理時應(yīng)使用清水或蘇打水進行沖洗。

鹽酸的性質(zhì)

物理性質(zhì)

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶于許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。

鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液（也稱恒沸溶液），不同壓力下的鹽酸共沸溶液對應(yīng)氯化氫的濃度不同。下圖為一個大氣壓下，不同濃度鹽酸的沸點（下方的線），上方的線分別表示相應(yīng)溫度下，液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分。在該大氣壓力下，當氯化氫的質(zhì)量分數(shù)達到20.24%時，對應(yīng)最高沸點108.6℃。

化學性質(zhì)

高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

鹽酸是一種一元強酸溶液，一元酸只有一個酸離解常數(shù)，符號為Ka，它能夠度量水溶液中酸的強度。對于氯化氫等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設(shè)氫離子的物質(zhì)的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數(shù)字都不會有誤差。

鹽酸的用途

生物用途

人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食物中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。

日常用途

利用鹽酸可以與難溶性堿反應(yīng)的性質(zhì)，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

分析化學

在分析化學中，用酸來測定堿的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸溶液滴定可使終點更明顯，從而得到的結(jié)果更精確。在1標準大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恒沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。

鹽酸常用于溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質(zhì)來方便分析。