濃硫酸需要密封保存嗎 濃硫酸的用途

濃硫酸需要陰涼處密封保存，比較容易吸水，不密閉會造成濃度下降。基本上還是很穩定的，不用避光，也不用擔心會爆炸，但是一定要和遇酸有反應的東西分開放。

濃硫酸需要密封保存嗎

需要。濃硫酸為無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性。密度1.8g/cm3，熔點10.4℃，沸點338℃。用于制造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。因為濃硫酸具有吸水性，如果不密封的話，它就會吸收空氣中的水蒸氣變成稀硫酸。

濃硫酸用途

1. 化學纖維生產：硫酸、硫酸鋅和硫酸鈉的混合液被用于作為粘膠抽絲的凝固浴。

2. 作物追肥：硫酸銨是最適宜用作作物追肥的硫酸鹽。需要根據不同土壤類型確定追肥用量，對保水保肥性能差的土壤應分次追施，每次用量不宜過多；對保水保肥性能好的土壤，每次用量可適當多些。硫酸還可以改良高pH值的石灰質土壤。

3. 石油產品生產：在工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，需要使用濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。

4. 渠道清潔：硫酸可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物殘渣等。但由于濃硫酸會與水發生高放熱反應，因此建議在使用前盡量保持渠道干爽，并慢慢倒入有關化學用品，另需佩戴手套。

5. 染料工業：硫酸用于制造染料中間體，并與鈦鐵礦反應制重要的白色顏料二氧化鈦。

6. 原子反應堆和火箭制造：硫酸還用于生產硫酸鹽和其他無機鹽、無機酸、有機酸以及醇類。此外，硫酸還用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。

濃硫酸性質

一、氧化性

濃硫酸具有強烈的氧化性，它能夠與許多物質發生氧化還原反應。例如，當濃硫酸與銅加熱反應時，會產生硫酸銅和二氧化硫氣體，反應方程式如下：

Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

在這個反應中，銅被氧化成了銅離子，而濃硫酸中的硫元素被還原成了二氧化硫。

二、脫水性

濃硫酸的另一個重要性質是脫水性。當濃硫酸與有機物反應時，它會將有機物中的氫和氧元素以原子個數比2:1的比例脫去，留下碳元素。例如，當濃硫酸與蔗糖反應時，會產生黑色物質和二氧化硫和水氣體，反應方程式如下：

C12H22O11 + 12H2SO4(濃) = 12C + 22H2O + 11SO2

在這個反應中，蔗糖中的氫和氧元素被濃硫酸以原子個數比2:1的比例脫去，留下了碳元素，有機物被碳化。

三、酸性和腐蝕性

濃硫酸是一種強酸，具有很強的腐蝕性。它能夠與許多物質發生酸堿反應，生成鹽和水。由于濃硫酸具有強烈的氧化性和脫水性，因此在與人體接觸時會導致嚴重的燒傷和腐蝕。因此，在使用濃硫酸時需要特別小心，并采取相應的防護措施。

四、不揮發性

濃硫酸是一種不揮發的酸，因為它的沸點高，與其他酸不同，它不會在常溫下揮發成氣體。因此，濃硫酸可以在常溫下保存而不會失去其成分。這也是濃硫酸的一個重要性質。當然濃硫酸還具有吸水性，是一種酸性干燥劑。

綜上所述，濃硫酸是一種具有強烈氧化性、脫水性、酸性和腐蝕性的強酸。在使用濃硫酸時需要特別小心，并采取相應的防護措施。同時，由于濃硫酸的特殊性質，它在化學反應中具有廣泛的應用價值。

濃硫酸、稀硫酸鑒別方法

稀釋法

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

鐵鋁法

分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物，還有一種說法是認為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內部，繼續參與反應。

銅碳法

分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。

膽礬法

分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。