0.05mol/l硫酸怎么配制

將容量為1000ml的實驗燒瓶，倒入500ml的精細蒸餾水，將其加熱到沸騰。準備好0.05mol的硫酸鉀。將硫酸鉀放入沸水中，用玻璃棒不斷攪拌，直到硫酸鉀完全溶解。把溶液的溫度降到室溫。將溶液過濾，把溶液倒入1000ml容量的實驗燒瓶中。用精細蒸餾水調(diào)節(jié)溶液的體積至1000ml，即可得到0.05mol/l硫酸溶液。

硫酸介紹

硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分數(shù)98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。