氫氧化鋇和稀硫酸離子方程式 氫氧化鋇物理性質

氫氧化鋇和硫酸反應的離子方程式是2H+SO+Ba+2OH=BaSO↓+2HO。Ba(OH)具有強堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。氫氧化鋇是一種無色透明結晶或白色粉末，高毒，有強腐蝕性。用于測定空氣中的二氧化碳。

氫氧化鋇和稀硫酸離子方程式

氫氧化鋇和硫酸反應的離子方程式是2H+SO+Ba+2OH=BaSO↓+2HO。Ba(OH)具有強堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。氫氧化鋇是一種無色透明結晶或白色粉末，高毒，有強腐蝕性。用于測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精制。

氫氧化鋇與稀硫酸方程式

方程式：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

反應類型：復分解反應和酸堿中和反應。

反應現象：有白色沉淀生成。

氫氧化鋇物理性質

密度：2.18g/cm3

外觀：白色結晶性粉末

溶解性：易溶于熱水，冷水中溶解度較小，微溶于乙醇，易溶于稀酸

氫氧化鋇化學性質

1、Ba(OH)2具有強堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。

2、Ba(OH)2能從空氣中吸收二氧化碳，轉變成碳酸鋇：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O

3、Ba(OH)2能與酸發生中和反應，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O