氧化還原反應知識點總結及方程式

小編為大家整理了有關氧化還原的知識點，大家跟隨小編來看一下吧。

與基本反應的關系

1.置換反應都是氧化還原反應。

2.復分解反應都不是氧化還原反應。

3.有單質生成的分解反應是氧化還原反。

4.有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。

氧化還原反應概念

反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應。氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物。化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：還原劑+氧化劑--->氧化產物+還原產物。一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

氧化還原反應方程式

氧化性

Cl₂+H₂=2HCl

Cl₂+2Na=2NaCl

還原性

S+O₂=SO₂

2C+O₂(少量=2CO

C+O₂(足量)=CO₂

以上是小編整理的有關氧化還原的知識，希望對大家有所幫助。